Toggle navigation
التسجيل
تسجيل الدخول
الرئيسية
»
الاختبارات
»
الكيمياء
»
امتحان كيمياء أنواع الروابط الكيمياء
امتحان كيمياء أنواع الروابط الكيمياء
نسخ
تكرار
1
س١: غلاف تكافؤ الأكسجين هو الغلاف الإلكتروني الثاني، وبه 6 إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِن للأكسجين تكوينها؟
أ– 1
ب– 2
ج– 3
د– 4
2
س٢: أي مما يلي لا يعد من أنواع الترابط الكيميائي؟
أ الترابط الفلزي
ب الترابط الأيوني
ج الترابط النووي
د الترابط التساهمي
3
س٣: تحتوي كلُّ ذرة من ذرات الصوديوم على إلكترون تكافؤ وحيد، مثل ذرات الهيدروجين. أيٌّ من التالي يَصِف الترابط بين ذرات الصوديوم؟
أ إلكترونات تكافؤ الصوديوم غير مُتمركِزة، ويَنْتج عن ذلك شبيكة مستقرة بفعل تكوين روابط فلزية.
ب لا تُشارِك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم في تكوين الروابط.
ج تُشارَك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك جزيئات ثنائية الذرة ذات روابط تساهمية أحادية.
د تُشارَك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك جزيئات ثنائية الذرة ذات روابط تساهمية ثنائية.
ه تُزَال إلكترونات تكافؤ الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك شبيكة مستقرة بفعل تكوين روابط أيونية.
4
س٤: غلاف تكافؤ عنصر البورون هو المدار الإلكتروني الثاني، ويحتوي على 3 إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِن أن يُكوِّنها البورون عن طريق مشاركة إلكتروناته؟
2
3
4
5
5
س٥: يوضِّح الآتي بنية لويس لذرة الهليوم. أيُّ عبارة من العبارات الآتية تُوضِّح لماذا لا يُكوِّن الهليوم روابط كيميائية عادةً؟ :He
أ الغلاف الإلكتروني الأول يمكنه استيعاب ثمانية إلكترونات، لكن يصعب إيجاد غلاف تكافؤ مكتمل بستة إلكترونات.
ب الهليوم صغير للغاية ليُكوِّن روابط كيميائية مع ذرات من عناصر أخرى.
ج الغلاف الإلكتروني الأول يمكنه استيعاب إلكترونين فقط؛ ولذلك فإن غلاف تكافؤ الهليوم مكتمل.
د الهليوم غاز؛ ولذلك لا يمكن أن يفقد إلكترونَيْه.
ه الهليوم يتحول إلى الهيدروجين عندما يفقد أحد إلكتروناته.
6
س٦: أيُّ العبارات الآتية خطأ عن الرابطة الكيميائية؟
أ في الرابطة التساهمية، تكون الإلكترونات مُشاركة بين الذرات.
ب المركبات الجزيئية يمكن أن تحتوي على رابطة تساهمية أو أيونية فقط، وليس كلتيهما.
ج في الرابطة الأيونية، تنتقل الإلكترونات بين الذرات مكوِّنةً أيونات.
د الرابطة التساهمية تتضمَّن تجاذبًا كهروستاتيكيًّا بين الجزيئات المتضادة الشحنة.
ه في الرابطة الفلزية، يتكوَّن بحر من الإلكترونات غير المتمركزة.
7
س٧: للهيدروجين إلكترون واحد في غلاف تكافئه. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِنه تكوينها؟
1
2
3
4
8
س٨: أيٌّ من أنواع الترابط الكيميائي لا يتضمن تجاذبًا كهروستاتيكيًّا بين النوى الموجبة الشحنة والإلكترونات السالبة الشحنة؟
أ الترابط التساهمي
ب الترابط الأيوني
ج الترابط الفلزي
9
س٩: أيٌّ من الآتي يمثِّل التوزيع الإلكتروني للذرة التي لا تتفاعل مع العناصر أو الذرات الأخرى من نوعها في الظروف العادية؟
أ 1s² : 2s²: 2p⁶
ب 1s²: 2s²: 2p⁵
ج 1s²: 2s²: 2p⁶: 3s²
د 1s²: 2s²: 2p³
10
س١٠: أيُّ أزواج الذرات الآتية لا تُكوِّن رابطة تساهمية على الأرجح؟
أ النيون والأرجون
ب النيتروجين والأكسجين
ج الكبريت والكلور
د الكربون والفلور
ه البورون والهيدروجين
11
س١١: أيُّ المُركَّبات الآتية به جزيئات تحتوي على ثلاثة أزواج رابطة، وزوج واحد حر من الإلكترونات، طبقًا لمُخطَّط لويس النقطي؟ علمًا بأن:- { O=8/S=16/C=6/N=7/H=1/B=5/F=9 }
أ BF³
ب NH³
ج SO²
د H²S
12
س١٢: ما عدد ذرات البروم اللازمة عادة لتكوين مركب أيوني مع ذرة واحدة من الألومنيوم؟
2
3
4
6
13
س١٣: غلاف التكافؤ للكربون هو الغلاف الإلكتروني الثاني، ويحتوي على 4 إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِن للكربون تكوينها؟
1
2
3
4
14
س١٤: أيُّ المُركَّبات الآتية يحتوي على أكثر من نوع واحد من الروابط الكيميائية؟
أ كربونات الكالسيوم
ب بروميد الصوديوم
ج ثاني أكسيد الكربون
د الأمونيا
15
س١٥: يمكن تصنيف التركيب البنائي لمعظم المركَّبات على أنه تركيب جزيئي بسيط، أو تساهمي كبير، أو أيوني، أو فلزي. جميع المركَّبات الآتية، باستثناء مركب واحد، لها نفس نوع التركيب البنائي. ما المركَّب الذي تلاحظ له تركيبًا بنائيًّا من نوع مختلف؟
أ MgBr²
ب NaCl
ج AlCl³
د CH⁴
ه LiH
16
س١٦: يوضِّح الجدول المُعطَى قِيَم السالبية الكهربية لبعض العناصر أيُّ عنصرين من العناصر الثنائية الآتية يُمكِن أن يُكوِّنا مُركَّبًا أيونيًّا طبقًا للسالبية الكهربية؟ علمًا بأن السالبية الكهربية للعناصر الآتية:– { Si=1.90 /Br=2.96 /O=3.44 /K=0.82 /H=2.20
أ البوتاسيوم والبروم
ب الأكسجين والبروم
ج الهيدروجين والسليكون
د الهيدروجين والأكسجين
17
س١٧: أيٌّ من الآتي يحتوي على إلكترونين حرين؟ علمًا بأن:– { O=8/ C=6/ Mg=12/ Ca=20 }
Mg+²
C
O-²
Ca
18
س١٨: ما عدد الإلكترونات التي تفقدها ذرة السترونشيوم عند تكوين المركب الأيوني SrI²؟
2
3
4
6
19
س١٩: أيُّ أزواج الذرات الآتية لا تُكوِّن مركبًا أيونيًّا على الأرجح؟
أ الكالسيوم والأكسجين
ب الليثيوم والكبريت
ج المغنيسيوم والكلور
د الجاليوم والفلور
ه الصوديوم والألومنيوم
20
س٢٠: أيُّ العبارات الآتية صواب عن تكوين الروابط الأيونية؟
أ تتكوَّن الروابط الأيونية بين عنصرين جهدا تأيُّنهما ضئيلان.
ب تتكوَّن الروابط الأيونية بين عنصرين، أحدهما فلزي والآخَر لافلزي.
ج تتكوَّن الروابط الأيونية بين عنصرين ميلاهما الإلكترونيان مُتقارِبان.
د يحدث تجاذب كهروستاتيكي، في الروابط الأيونية، بين الكاتيونات السالبة والأنيونات الموجبة.
×
بلاغ عن خطأ
مقدم البلاغ
طالب
معلم
السؤال
تفاصيل الخطأ
إرسال
إلغاء
×
مشاركة
#
#
نسخ الرابط